Характеристика азоту за планом: 9 клас (хімія)

Як складається характеристика азоту за планом? 9 клас – це курс неорганічної хімії, в рамках якого школярі знайомляться з найважливішими елементами таблиці Менделєєва Д. І., а також з властивостями і областями застосування їх сполук. Існує певний алгоритм (план), за яким відбувається ознайомлення дев’ятикласників з представником певної групи елементів.

Послідовність дій

Що являє собою характеристика азоту? За планом (9 клас, Габрієлян О. С.) спочатку вказується:

  1. Положення в таблиці хімічних елементів. В даному пункті передбачається вказівка групи і підгрупи, періоду, валентностей і ступенів окислення, будова атома (число протонів, електронів, нейтронів), електронна конфігурація.
  2. Наступним пунктом є порівняння його хімічних властивостей (здатність приймати і віддавати електрони) з сусідніми по групі, періоду елементами. Для цього складають електронні конфігурації атомів, враховується радіус кожного, кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
  3. Далі оцінюється знаходження в природі, основні з’єднання.
  4. При описі фізичних властивостей враховуються всі модифікації (при їх наявності).
  5. При розгляді хімічних властивостей елемента характеризується відзначають умови протікання взаємодій.
  6. Важливе місце відводиться опису областей застосування самого елемента, а також його найважливіших сполук.

Коротка інформація

Загальна характеристика елементів підгрупи азоту допоможе виявити характерні фізичні і хімічні властивості всіх її представників. Їх відмінною особливістю є наявність на зовнішньому енергетичному рівні п’яти валентних електронів. У хімічних взаємодіях представники даної групи можуть проявляти окислювальні властивості. Спостерігається збільшення радіусу атома від азоту до висмуту, в результаті чого посилюються металеві (відновлювальні) здібності.

Історична довідка

Нею доповнюється характеристика азоту за планом. 9 клас передбачає підготовку учнів до підсумкової атестації, в тому числі і з хімії. Для того щоб здійснювався всебічний розвиток школярів, можна включити в огляд історичну інформацію.

Дивіться також:  Поповнюємо словниковий запас: сентименти – це...

Отже, як був відкритий азот? Хімія (9 клас, автор підручника – О. С. Габрієлян) містить корисні факти, що стосуються розглядуваного питання. У 1772 році Резерфордом під час експериментів у скляному куполі був виявлений газ, який він назвав «задушливим повітрям» з-за нездатності підтримувати горіння і дихання.

У 1787 році А. Лавуазьє було встановлено, що азот є складовою частиною повітря. До початку дев’ятнадцятого століття була визначена його хімічна інертність.

Положення в періодичній системі

Азот – елемент п’ятої групи головної підгрупи) у таблиці Менделєєва Д. І.. Його відносна атомна маса – 14, порядковий номер 7. В ядрі сім позитивних протонів і сім нейтронів, навколо ядра по двом орбітах рухається сім електронів. Азот проявляє наступні валентності: II, IV, V, III. Його окислювальна здатність виражена яскравіше, ніж у фосфору з-за меншого радіусу атома.

Характеристика азоту за планом (9 клас) передбачає розподіл електронів по енергетичних рівнях: 2, 5, а також складання формули вищого оксиду – N2O5. Враховуючи, що азот є хімічно інертним елементом, отримати дане з’єднання досить складно. Летючим водневим з’єднанням є аміак – NH3.

Знаходження в природі

Характеристика азоту за планом (9 клас) передбачає зазначення основних сполук, що знаходяться в природі, а також поширеності азоту у вигляді простої речовини.

Він є одним з найбільш поширених на нашій планеті елементів. В атмосфері 78 % азоту за обсягом без урахування домішок (оксидів і аміаку). З природних сполук інтерес становлять нітрати (селітри). Протягом тривалого часу саме вони використовувалися для промислового синтезу аміаку.

Азот накопичується в живих організмах (у вигляді білкових сполук) і в грунті. Характеристика азоту за планом (9 клас) передбачає опис кругообігу азоту в природі. У підручнику О. С. Габриеляна є схема, за якої учні можуть скласти хімічні рівняння процесів, що протікають.

Дивіться також:  Вписані та описані піраміди: приклади. Піраміда - геометрична фігура

Властивості

Загальна характеристика азоту передбачає зазначення його фізичних та хімічних властивостей. Він легше повітря, погано розчиняється у воді, важко зріджується. Азот вступає в хімічну взаємодію лише з активними металами: магнієм, кальцієм, літієм при нагріванні. В результаті реакції утворюються нітриди.

Оксиди отримують при дії на суміш іонізуючим випромінюванням або при атмосферних розрядах. При високій температурі азот утворює з воднем аміак. Серед продуктів подібної реакції можуть бути наступні речовини: гідразин, октазон.

Отримання і застосування

В лабораторних умовах азот одержують при нагріванні нітриту амонію. У промисловості проводять поділ зрідженого повітря шляхом перегонки. Більша частина азоту застосовується в промисловому синтезі аміаку, з якого потім отримують добрива, азотну кислоту, вибухові сполуки.

Вільний азот затребуваний в різних галузях сучасної промисловості. В якості інертного середовища він застосовується в металургійних та хімічних виробництвах. Азотом заповнюються ртутні термометри. У рідкому вигляді він використовується в холодильних установках.

Нітрати (солі азотної кислоти), які вміщують зв’язаний азот, використовуються у виробництві мінеральних добрив для сільського господарства, а також як вибухові сполуки.