Класифікація та номенклатура неорганічних речовин (коротко)

На даний момент визначено більше п’ятисот тисяч неорганічних сполук. Класифікація та номенклатура неорганічних речовин – важливе питання, що дозволяє розбиратися в різноманітті сполук.

Історична довідка

У XVIII–XIX століттях Антуаном Лавуазьє, Михайлом Ломоносовим, Джоном Дальтоном була запропонована перша класифікація та номенклатура неорганічних речовин. Виділялися прості і складні речовини. Першу групу ділили на метали і неметали. Також виділяли групу сполук, які мали проміжні властивості, звані металоїдами. Це поділ лягло в основу сучасної класифікації.

На даний момент виділяють чотири класи. Розглянемо докладніше кожен з цих класів.

Оксиди

Ними є багатоатомні сполуки, які складаються з двох елементів, другим у них завжди знаходиться іон кисню в ступені окислення -2. Класифікація та номенклатура неорганічних речовин припускає підрозділ класу оксидів на три групи:

  • основні;
  • амфотерні;
  • кислотні

Класифікація

Першу групу становлять сполуки металів (з мінімальними показниками ступенів окислення) з киснем. Наприклад, MgO – оксид магнію. Серед основних хімічних властивостей цього з’єднання можна відзначити їх взаємодія з кислотними оксидами, кислотами, більш активними металами.

До кислотних оксидам відносяться кисневі сполуки неметалів, а також металевих елементів зі значеннями ступенів окислення від +4 до +7. Приміром, в цю групу входить Mno 2, CO2. Серед типових хімічних властивостей вуглекислого газу виділимо взаємодію з водою (утворюється слабка вугільна кислота), основними оксидами, розчинними підставами (лугами).

Амфотерними (перехідними) оксидами називають сполуки металів зі ступенем окислення +3 (а також оксиду берилію, цинку), які здатні взаємодіяти і з кислотами, і з лугами.

Оксиди підрозділяють на солеобразующие і несолеобразующие. Перша група відповідає кислот або підстав, в яких у основного елемента зберігається ступінь окислення. Несолеобразующая група нечисленна, її представники не здатні утворювати солей. Наприклад, серед несолеобразующих оксидів виділяють: N2O, NO, SiO, CO.

Дивіться також:  Кохана – це хто така? Значення, пропозиції і синоніми

Гідроксиди

Класифікація та номенклатура неорганічних речовин передбачає виділення класу гідроксидів. Ними називають складні речовини, у складі яких є атоми якогось елемента, а також гідроксильні групи ВІН. Цей клас поділяють на дві великі групи:

  • підстави;
  • кислоти

Кислоти мають в своєму складі декілька водневих атомів, здатних заміщатися атомами металу при дотриманні правил стехиометрической валентності. Багато кислотні гідроксиди (кислоти) знаходяться в мета-формі, а атоми водню в них розташовуються на початку формули. Вони мають загальний вигляд НхЕОу, де друга частина називається кислотним залишком. Класифікація неорганічних речовин і їх номенклатура розглядається в рамках шкільного курсу хімії. Наприклад, солі сірчаної кислоти – це сульфати, азотної кислоти – нітрати, вугільної кислоти – карбонати.

Залежно від кількості атомів водню, виділяють наступні групи:

  • одноосновные;
  • двухосновные;
  • трехосновные кислоти

За змістом кисню, кислоти поділяють на кисневмісні і не містять сполуки.

Заснування в своєму складі містять катіони металу і ВІН, здатних у хімічних реакціях заміщатися на залишки кислот при дотриманні правил стехиометрической валентності.

Підстави знаходяться в орто-формі, мають загальну формулу М(ОН)n, причому n = 1 чи 2. При назві сполук цієї групи до гідроксиду додають відповідний метал.

Серед основних хімічних властивостей, якими володіють представники даного каса неорганічних речовин, необхідно відзначити їх реакцію з кислотами, продуктами реакції є вода і сіль.

Наприклад, в реакції гідроксиду натрію з соляною кислотою продуктами буде вода і хлорид натрію.

В залежності від розчинності в воді, виділяють розчинні основи (луги) та нерозчинні гідроксиди. До першої групи відносяться гідроксильні сполуки металів першої і другої груп головних підгруп (лужні і лужноземельні метали).

Наприклад, NaOH – луг (гідроксид натрію); Fe(OH)2 – гідроксид заліза II (нерозчинне з’єднання).

Дивіться також:  Російська школа в Дубаї: відгуки. Ukrainian International School

Солі

Що ще включає в себе класифікація та номенклатура неорганічних речовин? Завдання для учнів 8-9 класів припускають поділ пропонованого переліку з’єднань на окремі класи: оксиди, основи, кислоти, солі.

Солі – це складні речовини, в яких присутні катіони металу та аніони кислотного залишку. Середні солі мають загальну формулу Мх(ЕОу)n. Прикладом цієї групи є Ca3(PO4)2 – фосфат кальцію.

Якщо в складі з’являються і катіони водню, солі називають кислими, а присутність гідроксильних груп характерно для основних солей. Приміром, NaHCO3 – гідрокарбонат натрію, а CaOHCl — гидроксохлорид кальцію.

Ті солі, у складі яких присутні катіони двох різних металів, їх називають подвійними.

Комплексні солі – складні сполуки, у складі яких є комплексоутворювач і ліганди. У старшій школі розглядається класифікація та номенклатура неорганічних речовин. Теорія комплексних сполук вивчається в рамках профільного курсу загальної хімії. Питання, що стосуються номенклатури і хімічних властивостей комплексних солей, не включаються до тестові питання єдиного державного іспиту з хімії за курс середньої школи.

Висновок

Як використовується в шкільній програмі класифікація та номенклатура неорганічних речовин? Коротко групи речовин розглядаються в рамках програми восьмого і дев’ятого класу, а більш докладно їх вивчають у курсі загальної хімії 11 класу. Завдання, що стосуються класифікації неорганічних сполук, зіставлення хімічних властивостей сполук з пропонованими продуктами, включені до тести підсумкової атестації з хімії (ЄДІ) для випускників одинадцятого класу. Для того щоб успішно з ними впоратися, учні повинні володіти базовими знаннями по класифікації неорганічних сполук, навичками зіставлення запропонованих речовин за хімічними властивостями всього класу.