Отримання калію: способи, реакція, формули, види калію і його хімічні властивості

Калій (К) – це п’ятий за поширеністю в природі метал. Він розташований в 1 групі періодичної системи хімічних елементів (ПСХЭ), тому належить до лужних металів і при змішуванні з водою утворює розчинні гідроксиди. У вигляді простої речовини елемент має сріблясто-білий колір, іноді з фіолетовим відтінком. За характеристиками він м’який і низкоплавкий. Отримання калію можливо з його гідриду, гідроксиду, хлориду, хромату або дихромата.

Загальна характеристика

При перетворенні калію в пар синьо-зеленого кольору він розкладається на атоми, до яких додається невелика кількість молекул К2. Розчинити метал можна в рідкому аміаку з отриманням стандартного темно-синього розчину або в розплаві їдкого калі.

Калій має високу реакційну здатність, володіє сильними відновними властивостями (його зовнішня електронна оболонка знаходиться на великій відстані від ядра, а в таблиці електронегативності він займає другу позицію після цезію), реагує не тільки з розведеними кислотами, неметалами, нітритом водню і дигидросульфидом, але і з киснем повітря і водою. В останньому випадку виділяється водень швидко запалюється.

Зі ртуттю елемент перетворюється на сплав – амальгаму. З натрієм, талієм, оловом, свинцем і вісмутом у калію утворюються інтерметаліди, які мають високу твердість і хімічну стійкість. Хімічне з’єднання декількох металів плавиться при більш високій температурі, ніж кожен з утворюючих його компонентів, але має меншу пластичність у порівнянні з ними.

Однак є речовини, з якими елемент практично не вступає в реакцію, наприклад, до таких відноситься азот. Це одна з характерних особливостей калію від інших лужних металів, в першу чергу, літію та натрію. Крім того, він не сплавляється з літієм, магнієм, цинком, кадмієм, алюмінієм і галієм.

Калій добре зберігається під шаром бензину і гасу. Визначити його можна за забарвленням полум’я пальника в фіолетовий колір.

Дивіться також:  Американські одиниці виміру: правила переказів різних заходів