Рівняння реакції HCl Zn, ОВР, скорочене-іонне рівняння

Цинк (Zn) — хімічний елемент, належить до групи лужноземельних металів. У періодичній таблиці Менделєєва розташовується під номером 30, що означає, що заряд ядра атома, кількість електронів і протонів теж дорівнює 30. Цинк знаходиться в побічній II групі IV періоду. За номером групи можна визначити кількість атомів, які знаходяться на його валентном або зовнішньому енергетичному рівні — відповідно, 2.

Цинк як типовий лужний метал

Цинк — це типовий представник металів, в нормальному стані має блакитно-сірий колір, легко окислюється на повітрі, купуючи на поверхні оксидну плівку (ZnO).

Як типовий амфотерний метал цинк взаємодіє з киснем повітря: 2Zn+O2=2ZnO — без температури, з утворенням оксидної плівки. При нагріванні утворюється білий порошок.

Сам оксид реагує з кислотами з утворенням солі і води:

2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.

З розчинами кислот. Якщо цинк звичайної чистоти, то рівняння реакції HCl Zn нижче.

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ — молекулярне рівняння реакції.

Zn (заряд 0) + 2H (заряд +) + 2Cl (заряд -) = Zn (заряд +2) + 2Cl (заряд -)+ 2H (заряд 0) — повне Zn HCl іонне рівняння реакції.

Zn + 2H(+) = Zn(2+) +H2 — С. І. У. (скорочене іонне рівняння реакції).

Реакція цинку з соляною кислотою

Дане рівняння реакції HCl Zn відноситься до типу окисно-відновних. Це можна довести тим, що у Zn і H2 в ході реакції змінився заряд, спостерігалося якісне прояв реакції, а також спостерігалося присутність окислювача і відновника.

В даному випадку H2 є окислювачем, так як с. о. водню до початку реакції була «+», а після стала «0». Він брав участь у процесі відновлення, віддаючи 2 електрона.

Zn є відновником, він бере участь в окисленні, беручи 2 електрона, підвищуючи с. о. (ступінь окислення).

Дивіться також:  Форми ДНК, структура і синтез

Також це реакція заміщення. В ході неї брало участь 2 речовини, просте Zn і найскладніше — HCl. В результаті реакції утворилося 2 нових речовини, а також одне просте — H2 і одне складне — ZnCl2. Так як Zn розташований в ряду активності металів до H2, він витіснив його з речовини, яка реагувала з ним.