Рівняння реакції HCl Zn, ОВР, скорочене-іонне рівняння

Цинк (Zn) – хімічний елемент, належить до групи лужноземельних металів. У періодичній таблиці Менделєєва розташовується під номером 30, що означає, що заряд ядра атома, кількість електронів і протонів теж дорівнює 30. Цинк знаходиться в побічній II групі IV періоду. За номером групи можна визначити кількість атомів, які знаходяться на його валентном або зовнішньому енергетичному рівні – відповідно, 2.

Цинк як типовий лужний метал

Цинк – це типовий представник металів, в нормальному стані має блакитно-сірий колір, легко окислюється на повітрі, купуючи на поверхні оксидну плівку (ZnO).

Як типовий амфотерний метал цинк взаємодіє з киснем повітря: 2Zn+O2=2ZnO – без температури, з утворенням оксидної плівки. При нагріванні утворюється білий порошок.

Сам оксид реагує з кислотами з утворенням солі і води:

2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.

З розчинами кислот. Якщо цинк звичайної чистоти, то рівняння реакції HCl Zn нижче.

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ – молекулярне рівняння реакції.

Zn (заряд 0) + 2H (заряд +) + 2Cl (заряд -) = Zn (заряд +2) + 2Cl (заряд -)+ 2H (заряд 0) – повне Zn HCl іонне рівняння реакції.

Zn + 2H(+) = Zn(2+) +H2 – С. І. У. (скорочене іонне рівняння реакції).

Дивіться також:  Поліморфізм металів: суть, визначення, приклади