Сполуки неорганічної хімії: підстави. Формули

Отже, неорганічна хімія – розділ хімії, пов’язаний з вивченням здібностей реагувати і властивостей всіх елементів періодичної системи хімічних елементів та їх сполук.

Цей розділ вивчає всі з’єднання елементів, крім органічних речовин, основою яких є вуглець (винятком є які-небудь прості сполуки, що відносяться до неорганічної хімії).

У чому ж тоді різниця між неорганічними та органічними сполуками, що містять вуглець? Хімія неорганічних сполук вивчає елементи і утворені ними прості або складні речовини. Основним її завданням є розробка способів створення нових технологічних досягнень. Також саме вона забезпечує утворення матеріалів передових досягнень науки і всій сучасності. У 2013 році було відомо близько 500 тисяч неорганічних речовин.

Основоположним принципом неорганічної хімії є Періодичний закон Менделєєва Д. І. та його система хімічних елементів.

Отже, класи неорганічних речовин наступні: оксиди, основи, кислоти та солі.

Оксиди

Поговоримо про оксидах. Оксид – бінарне з’єднання, на першому місці якого стоїть який-небудь елемент, а на другому – кисень. Оксиди можуть бути солеобразующими і несолеобразующими. Солеобразующие оксиди, в свою чергу, діляться на основні, кислотні та амфотерні.

Основний оксид – бінарне сполука кисню з металом, ступінь окислення якого дорівнює I або II. Кислотні оксиди – бінарні сполуки з неметалами і металами зі ступенем окислення IV-VII. Амфотерні оксиди (з мінливими властивостями за умов, в яких знаходяться) – оксиди металів зі ступенем окислення III і IV і виключення – ZnO, BeO, SnO, PbO.

Підстави

Далі йдуть підстави. Формула складається з металу, що стоїть на першому місці, і гідроксильної групи – (OH). Кількість залежить від валентності металу. Найцікавіша група речовин – підстави. Формула може розповісти про них багато.

Дивіться також:  Фізика: рух тіла по похилій площині. Приклади розвязування та завдання

Підстави можуть бути розчинними (лугами) і нерозчинними.

Кожному основи відповідає певний оксид. Формули оксидів і підстав пов’язані. В результаті визначені такі групи підстав:

  • Основні гідроксиди – це підстава з формулою, що містить метал ступені окиснення +1 та +2. Він проявляє основні властивості.
  • Кислотні гідроксиди – підстава з формулою, що містить в собі метал ступеня окислення +5 і +6. Такі оксиди проявляють кислотні властивості.
  • Амфотерні гідроксиди – підстава з формулою, яка містить в собі метал зі ступенем окислення +3, +4, +2 (в деяких частинних випадках). Амфотерні гідроксиди можуть проявляти і кислотні і основні властивості. Це залежить від умов, в яких знаходиться метал.

Іноді називають гідроксидом воду. Часто гідроксидами називають амфотерні або ж основні підстави.

Отримують заснування шляхом взаємодії металів з групи лужних і лужноземельних (ІА і ІІА груп).

Головною хімічною властивістю нерозчинних основ є розкладання на оксид і воду.

Кислоти

Кислоти – сполуки неорганічної хімії, які складаються з водню, який стоїть на першому місці, і кислотного залишку. Залежно від змісту чи не змісту кисню в кислоті, вона може бути кислородсодержащей і безкисневої. За кількістю атомів водню, що стоять на першому місці, вона може бути одноосновной, двохосновної, трехосновной і многоосновной. Класифікацій дуже багато, але ці – основні. Формули основ і кислот пов’язані. Схожий процес їх дисоціації, і вони містять у собі сильні і слабкі електроліти.

Солі

Залишилися тільки солі. Солі – неорганічні сполуки, що складаються з металу на першому місці, і кислотного залишку – на другому. Основна класифікація солей – це поділ на середні, кислі, основні та комплексні солі.

Роблячи висновок, потрібно сказати, що неорганічна хімія – відправна точка в пізнанні цієї точної науки.

Дивіться також:  Американські одиниці виміру: правила переказів різних заходів