Хімічні властивості
Сам хлороводород зазвичай не вступає в реакції. Лише тільки при високій температурі (понад 650 °С) він реагує з сульфідами, карбідами, нітриду і борид, а також оксидами перехідних металів. У присутності кислот Льюїса може взаємодіяти з гідридами бору, кремнію і германія. А ось її водний розчин набагато більш хімічно активний. За своєю формулою хлористий водень – це кислота, тому він володіє деякими властивостями кислот:
- Взаємодія з металами (які стоять в електрохімічному ряді напруг до гідрогену):
Fe + 2HCl = Fecl 2 + H2
- Взаємодія з амфотерними та основними оксидами:
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
- Взаємодія з лугами:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Взаємодія з деякими солями:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
- При взаємодії з аміаком утворюється сіль хлориду амонію:
NH3 + HCl = NH4Cl
Але соляна кислота не взаємодіє зі свинцем з-за пасивації. Це обумовлено утворенням на поверхні металу шару хлориду свинцю, який не розчиняється у воді. Таким чином, цей шар захищає метал від подальшої взаємодії з соляною кислотою.
В органічних реакціях вона може приєднаються по кратним зв’язкам (реакція гидрогалогенирования). Також вона може реагувати з білками або амінами, утворюючи органічні солі – хлоргидраты. Штучні волокна, типу паперу, при взаємодії з соляною кислотою руйнуються. В окисно-відновних реакціях з сильними окисниками хлороводород відновлюється до хлору.
Суміш концентрованої соляної та азотної кислоти (3 до 1 за об’ємом) називають «царською горілкою». Вона є дуже сильним окислювачем. Із-за утворення в цій суміші вільного хлору і нитрозила царська горілка може розчиняти навіть золото і платину.
