Сульфат стронцію – це сіль, яка складається з кислотного залишку сірчаної кислоти і стронцію з валентністю дорівнює двом. Формула даного з’єднання: SrSO4. Також можна використовувати іншу назву для представленого з’єднання, наприклад, сірчанокислий стронцій.
Знаходження в природі
Сульфат стронцію знаходиться в природі у виді мінералу – целестина. Ця назва перекладається як «небесний». Вперше він був виявлений ще у вісімнадцятому столітті на Сицилії, саме тому мінерал носить цю назву.
Добувають цей мінерал в Канаді, Австрії, також великі поклади знаходяться в Уральських горах.
Кристали цього мінералу являють собою великі пластини і призми. Також вони можуть бути у вигляді різних стовпчиків. Целестин є заповнюють компонентом в гірських породах, великих і маленьких тріщинок, але, крім цього, він здатний вибиратися на поверхню і складати кірку породи. Найчастіше, здійснюють пошуки мінералу в осадових породах, а значить, досить часто його можна знайти на дні морів і океанів.
Найчастіше цей мінерал має блакитний відтінок, але зустрічаються безбарвні і сіруваті, а також жовтувато-бурі зразки.
Отримання
Однією з особливостей такого металу, як стронцій, є те, що даний елемент не проявляє активну реакційну здатність при взаємодії з концентрованими кислотами. Але при цьому досить швидко і активно з’єднується з досить розведеними кислотами. Також проявляє свою активність і зі слабкими представниками кислот. Тому для отримання даного з’єднання використовують розбавлену сірчану кислоту.
Також отримати осад сульфату стронцію можна по реакції обміну з водорозчинній сіллю, що містить кислотний залишок сірчаної кислоти. Отриманий осад являє собою досить дрібнодисперсний порошок білого кольору, який згодом можна легко очистити з допомогою води.
Розчинність сульфату стронцію
Ця сполука є важкорозчинні. Розчинність при 18 градусів Цельсія становить 11,4 мг в 100 грамах води. Відомо, що при підвищенні температури розчинність більшості з’єднань збільшується. Для сульфату стронцію спостерігається наступна залежність: при збільшенні температури з 10 до 70 градусів Цельсія, ця здатність підвищується в 1,5 рази.
Розчинність може прискорюватися при додаванні, наприклад, іонів хлору. Таке явище носить назву «сольовий ефект». Воно полягає в тому, що розчинність малорозчинних речовин, таких як, в даному випадку, сульфат стронцію, підвищується, якщо в нього додати сіль, яка б не мала загальних іонів з важкорозчинні з’єднанням.
Властивості з’єднання
Сульфат стронцію може взаємодіяти з іншими солями, наприклад, такими як сульфат калію або сульфат амонію, в результаті чого утворюються подвійні солі.
Кристалічна структура даного з’єднання має дві модифікації. Одна з них – ромбічна, яка може існувати при звичайних умовах до температури 1152 градуси Цельсія, а при більш сильному нагріванні вона стає моноклінної.
Застосування
Сульфат стронцію входить до складу електролітів, які використовуються для одержання зносостійких матеріалів. Дане з’єднання беруть у деякому надлишку, так як в суміші з ангідридом хрому і кремнефтористоводородного калію виходить електролітний склад, який в повній мірі відповідає тим вимогам, які пред’являють до необхідного матеріалу.
Також сульфат стронцію використовується в лакофарбовій промисловості. Варто відзначити, що іони стронцію, які входять у з’єднання, забарвлюють полум’я в червоний колір. Дана властивість використовується в різних наповнювачах для феєрверків і салютів.
Крім цього, сульфат стронцію використовується в якості речовини, що володіє окисними властивостями, який можна використовувати при високій температурі.
