Металева зв’язок
Даний вид хімічного зв’язку володіє певними індивідуальними особливостями. Метали мають надлишкову кількість валентних орбіталей при нестачі електронів.
При зближенні окремих атомів відбувається перекривання їх валентних орбіталей, що сприяє вільному переміщенню електронів з однієї орбіталі на іншу, здійснюючи між усіма атомами металу зв’язок. Ці вільні електрони і є основною ознакою металевого зв’язку. Вона не має насиченістю і спрямованістю, оскільки валентні електрони розподіляються по кристалу рівномірно. Присутність вільних електронів в металах пояснює їх деякі фізичні властивості: металевий блиск, пластичність, ковкість, теплопровідність, непрозорість.
Різновид ковалентного зв’язку
Вона утворюється між атомом водню і елементом, який має високу электроотрицательность. Існують внутрішньо – і міжмолекулярні водневі зв’язки. Ця різновид ковалентного зв’язку є нестійкою, вона з’являється завдяки дії електростатичних сил. У атома водню невеликий радіус, і при зсуві або віддачі цього одного електрона водень стає позитивним іоном, що діє на атом з великою электроотрицательностью.
Серед характерних властивостей ковалентного зв’язку виділяють: насичуваність, спрямованість, поляризовність, полярність. Кожен з цих показників має певне значення для утвореної сполуки. Наприклад, спрямованість обумовлюється геометричною формою молекули.
