Коли чуєш слово “сіль”, то перша асоціація, звичайно ж, поварена, без якої будь-яка страва здасться несмачним. Але ж це не єдина речовина, яка відноситься до класу хімічних речовин солі. Приклади, склад та хімічні властивості солей ви зможете знайти в цій статті, а також навчитеся правильно складати назва будь-якої з них. Перш ніж продовжити, давайте домовимося, в цій статті ми розглянемо тільки неорганічні середні солі (отримані при реакції неорганічних кислот з повним заміщенням водню).
Визначення і хімічний склад
Одне з визначень солі звучить так:
- Це бінарне з’єднання (тобто складається з двох частин), до складу якого входять іони металів і кислотний залишок. Тобто це речовина, що вийшло в результаті реакції кислоти і гідроксиду (оксиду) будь-якого металу.
Є ще одне визначення:
- Це з’єднання, що представляє собою продукт повного або часткового заміщення іонів водню кислоти іонами металу (підходить для середніх, основних і кислих).
Обидва визначення правильні, але не відображають всю суть процесу отримання солі.
Класифікація солей
Розглядаючи різних представників класу солей, можна помітити, що вони бувають:
- Кисневмісних (солі сірчаної, азотної, кремнієвої та інших кислот, до складу кислотного залишку яких входить кисень і ще один металоїд).
- Бескислородными, тобто солі, утворені при реакції кислоти, кислотний залишок якої не містить кисень, — соляна, бромоводородная, сірководнева та інші.
За кількістю заміщених воднів:
- Одноосновные: соляна, азотна, иодоводородная та інші. До складу кислоти входить один іон водню.
- Двухосновные: два іона водню заміщені іонами металів при утворенні солі. Приклади: сірчана, сірчиста, сірководнева та інші.
- Трехосновные: у складі кислоти три іона водню заміщені металевими іонами: фосфорна.
Є й інші типи класифікацій за складом і властивостями, але ми не станемо їх розбирати, так як мета статті трохи інша.
Вчимося правильно називати
У будь-якої речовини є назва, що зрозуміло тільки жителям певного регіону, його ще називають тривіальним. Кухонна сіль — приклад розмовної назви, за міжнародною номенклатурою воно буде називатися вже по-іншому. Але в розмові абсолютно будь-яка людина, знайомий з номенклатурою назв, без проблем зрозуміє, що йдеться про речовину з хімічною формулою NaCl. Ця сіль є похідною від соляної кислоти, а солі її називають хлоридами, тобто називається вона хлорид натрію. Потрібно просто вивчити назви солей, наведених нижче в таблиці, а потім додати назву металу, що утворив сіль.
Але так просто складається назву, якщо металу незмінна валентність. А тепер розглянемо сіль (приклад з назвою), у якій метал із змінною валентністю — FeCl3. Речовина називається хлорид заліза тривалентного. Саме таку назву правильне!
| Формула кислоти | Назва кислоти |
Кислотний залишок (формула) |
Номенклатурне назва | Приклад і тривіальне назва |
| HCl | соляна | Cl- | хлорид | NaCl (кухонна сіль, кам’яна сіль) |
| HI | иодоводородная | I- | іодіда | NaI |
| HF | фтороводородная | F- | фторид | NaF |
| HBr | бромоводородная | Br- | бромід | NaBr |
| H2SO3 | сірчиста | SO32- | сульфіт | Na2SO3 |
| H2SO4 | сірчана | SO42- | сульфат | CaSO4 (ангідрит) |
| HClO | хлорнуватиста | ClO- | гіпохлорит | NaClO |
| HClO2 | хлориста | ClO2- | хлорит | NaClO2 |
| HClO3 | хлорноватая | ClO3- | хлорат | NaClO3 |
| HClO4 | хлорне | ClO4- | перхлорат | NaClO4 |
| H 2 co 3 | вугільна | CO32- | карбонат | CaCO3 (вапняк, крейда, мармур) |
| HNO3 | азотна | NO3- | нітрат | Agno 3 (ляпіс) |
| HNO2 | азотиста | NO2- | нітрит | KNO 2 |
| H3PO4 | фосфорна | PO43- | фосфат | AlPO4 |
| H2SiO3 | кремнієва | SiO32- | силікат | Na2SiO3 (рідке скло) |
| HMnO4 | марганцовая | MnO4- | перманганат | KMnO4 (марганцівка) |
| H2CrO4 | хромова | CrO42- | хромат | CaCrO4 |
| H2S | сірководнева | S- | сульфід | HgS (кіновар) |
Хімічні властивості
Як клас, солі за своїми хімічними властивостями характеризуються тим, що можуть взаємодіяти з лугами, кислотами, солями і більш активними металами:
1. При взаємодії з лугами в розчині обов’язковою умовою реакції є випадання в осад одного з одержуваних речовин.
2. При взаємодії з кислотами реакція проходить, якщо утворюється летуча кислота, нерозчинна кислота або нерозчинна сіль. Приклади:
- До летючих кислот відноситься вугільна, так як вона легко розпадається на воду та вуглекислий газ: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2.
- Нерозчинна кислота — кремнієва, утворюється в результаті реакції силікату з іншого кислотою.
- Однією з ознак хімічної реакції є випадання осаду. Які солі випадають в осад, можна подивитися в таблиці розчинності.
3. Взаємодія солей між собою відбувається тільки у разі зв’язування іонів, тобто одна з утворених солей випадає в осад.
4. Щоб визначити, чи піде реакція між металом і сіллю, потрібно звернутися до таблиці напруги металів (іноді її ще називають рядом активності).
Тільки більш активні метали (розташовані лівіше) можуть витісняти з солі метал. Прикладом є реакція залізного цвяха з мідним купоросом:
CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4
Такі реакції властиві більшості представників класу солей. Але є і більш специфічні реакції в хімії, властивості солі індивідуальні відображають, наприклад розкладання при загостренні або утворення кристалогідратів. Кожна сіль індивідуальна і по-своєму незвичайна.
