Газові закони: хімія
Серед таких законів:
- Закон Авогадро. Він формулюється так: рівні об’єми різних газів містять однакове число молекул при інших рівних умовах (тиск і температура). З цього закону випливає – при нормальних умовах (нормальними умовами називають тиск 101,235 кПа і температуру 273 К) займаний 1 молем обсяг абсолютно будь-якого газу дорівнює 22,4 л.
- Закон Дальтона: обсяги, займані реагують один з одним газами і виходять в ході реакції продуктами, при поділі перших на другі дають в результаті невеликі, але саме цілі числа, які називають коефіцієнтами.
- Закон парціальних тисків: для того щоб визначити тиск суміші газів, необхідно скласти тиску, створювані газами суміші.
Різноманітність законів, що застосовуються до газів
Можливо, багато людей думають, що гази являють собою найпростіше з агрегатних станів: і частинки рухаються безладно, і відстань між ними максимально (особливо в порівнянні з твердими речовинами), і маса цих часток мала. Проте закони, що застосовуються для опису станів подібних речовин, вельми різноманітні. Зі сказаного вище випливає, що не тільки фізика займається вивченням питання газових законів. Причому і у фізиці, і в хімії їх не один і не два. З цього можна прийти до такого висновку, що не завжди те, що здається простим, таким є і насправді.
