Властивості
Загальна характеристика азоту передбачає зазначення його фізичних та хімічних властивостей. Він легше повітря, погано розчиняється у воді, важко зріджується. Азот вступає в хімічну взаємодію лише з активними металами: магнієм, кальцієм, літієм при нагріванні. В результаті реакції утворюються нітриди.
Оксиди отримують при дії на суміш іонізуючим випромінюванням або при атмосферних розрядах. При високій температурі азот утворює з воднем аміак. Серед продуктів подібної реакції можуть бути наступні речовини: гідразин, октазон.
Отримання і застосування
В лабораторних умовах азот одержують при нагріванні нітриту амонію. У промисловості проводять поділ зрідженого повітря шляхом перегонки. Більша частина азоту застосовується в промисловому синтезі аміаку, з якого потім отримують добрива, азотну кислоту, вибухові сполуки.
Вільний азот затребуваний в різних галузях сучасної промисловості. В якості інертного середовища він застосовується в металургійних та хімічних виробництвах. Азотом заповнюються ртутні термометри. У рідкому вигляді він використовується в холодильних установках.
Нітрати (солі азотної кислоти), які вміщують зв’язаний азот, використовуються у виробництві мінеральних добрив для сільського господарства, а також як вибухові сполуки.
