Види кристалічних решіток
- Іонна.
- Металева.
- Молекулярна.
- Атомна.
Характеристика
Сутність першого виду ґрунтується на відомому факті: позитивно заряджені іони притягуються до негативно зарядженим, утворюючи своєрідне щільне їх скупчення, а разом з тим і відповідну кристалічну решітку, атоми якої пов’язані іонним зв’язком.
На відміну від попереднього, металевий – це кристал, де атоми пов’язані один з одним нещільно. Тут кожен з них оточений безліччю інших таких же. Така зв’язок між металами може виникати тільки в тому випадку, якщо вони знаходяться в твердому або рідкому стані, так як в газоподібному вони складаються з одноатомних молекул, де атоми один з одним не пов’язані.
Молекулярний – це кристал, в якому частинки утримуються поруч лише завдяки силам міжмолекулярної взаємодії (наприклад, водневі зв’язки у води). Молекули притягуються одна до одної частковими зарядами («+» на «-» і навпаки), в результаті чого виникає диполь-дипольне взаємодія. Якщо це здійснюється за допомогою поляризації частинок, то відбувається зміщення електронних хмар до центру ядра атома. Така взаємодія називається індукційним і характеризується виникненням неміцною молекулярної кристалічної решітки.
Атомний кристал – це дуже міцне тіло. Тут переважає міцний ковалентний полярний зв’язок. Такі речовини не розчиняються у воді і не мають запаху. Відомим прикладом може послужити алмаз, який володіє атомною кристалічною гратами. Незважаючи на те, що алмаз, графіт і сажа мають однакову формулу, вони являють собою різні алотропні модифікації. Їх різниця в міцності пояснюється різними зв’язками атомів вуглецю в кристалі.
