Атомні проценти
При вирішенні задач з хімії часто вихідні величини даються в атомних відсотках. Наприклад, у суміші кисню з воднем останній становить 60 атомних %. Це означає, що з 10 молекул суміші 6 будуть відповідати водню. Оскільки мольна частка – це відношення кількості атомів компонента до їх загального числа, то атомні проценти є синонімом розглянутого поняття.
Переклад часток у атомні проценти здійснюється простим їх збільшенням на два порядки. Наприклад, 0,21 мольна частка кисню в повітрі відповідає 21 атомному %.
Ідеальний газ
Поняття про мольних частках часто використовують при рішенні задач з газовими сумішами. Більшість газів, що знаходяться в нормальних умовах (температура 300 К і тиску 1 атм.) є ідеальними. Це означає, що атоми і молекули, що складають газ, знаходяться на великій відстані один від одного і не взаємодіють між собою.
Для ідеальних газів справедливо наступне рівняння стану:
P * V = n * R * T.
Тут P, V і T – це три макроскопічних термодинамічні характеристики: тиск, об’єм і температура відповідно. Величина R = 8,314 Дж/(К*моль) – це постійна для всіх газів, n – число частинок в молях, тобто кількість речовини.
Рівняння стану показує, як буде змінюватися одна з трьох макроскопічних характеристик газу (P, V або T), якщо зафіксувати другу з них і змінювати третю. Наприклад, при постійній температурі тиск буде обернено пропорційно обсягу газу (закон Бойля-Маріотта).
Саме чудове в записаною формулою полягає в тому, що вона не бере до уваги хімічну природу молекул і атомів газу, тобто є справедливою як для чистих газів, так і для їх сумішей.
