Солі: приклади, склад, назви і хімічні властивості

Коли чуєш слово “сіль”, то перша асоціація, звичайно ж, поварена, без якої будь-яка страва здасться несмачним. Але ж це не єдина речовина, яка відноситься до класу хімічних речовин солі. Приклади, склад та хімічні властивості солей ви зможете знайти в цій статті, а також навчитеся правильно складати назва будь-якої з них. Перш ніж продовжити, давайте домовимося, в цій статті ми розглянемо тільки неорганічні середні солі (отримані при реакції неорганічних кислот з повним заміщенням водню).

Визначення і хімічний склад

Одне з визначень солі звучить так:

  • Це бінарне з’єднання (тобто складається з двох частин), до складу якого входять іони металів і кислотний залишок. Тобто це речовина, що вийшло в результаті реакції кислоти і гідроксиду (оксиду) будь-якого металу.

Є ще одне визначення:

  • Це з’єднання, що представляє собою продукт повного або часткового заміщення іонів водню кислоти іонами металу (підходить для середніх, основних і кислих).

Обидва визначення правильні, але не відображають всю суть процесу отримання солі.

Класифікація солей

Розглядаючи різних представників класу солей, можна помітити, що вони бувають:

  • Кисневмісних (солі сірчаної, азотної, кремнієвої та інших кислот, до складу кислотного залишку яких входить кисень і ще один металоїд).
  • Бескислородными, тобто солі, утворені при реакції кислоти, кислотний залишок якої не містить кисень, — соляна, бромоводородная, сірководнева та інші.

За кількістю заміщених воднів:

  • Одноосновные: соляна, азотна, иодоводородная та інші. До складу кислоти входить один іон водню.
  • Двухосновные: два іона водню заміщені іонами металів при утворенні солі. Приклади: сірчана, сірчиста, сірководнева та інші.
  • Трехосновные: у складі кислоти три іона водню заміщені металевими іонами: фосфорна.

Є й інші типи класифікацій за складом і властивостями, але ми не станемо їх розбирати, так як мета статті трохи інша.

Дивіться також:  А. Пушкін Пісня про віщого Олега: жанр і ідея

Вчимося правильно називати

У будь-якої речовини є назва, що зрозуміло тільки жителям певного регіону, його ще називають тривіальним. Кухонна сіль — приклад розмовної назви, за міжнародною номенклатурою воно буде називатися вже по-іншому. Але в розмові абсолютно будь-яка людина, знайомий з номенклатурою назв, без проблем зрозуміє, що йдеться про речовину з хімічною формулою NaCl. Ця сіль є похідною від соляної кислоти, а солі її називають хлоридами, тобто називається вона хлорид натрію. Потрібно просто вивчити назви солей, наведених нижче в таблиці, а потім додати назву металу, що утворив сіль.

Але так просто складається назву, якщо металу незмінна валентність. А тепер розглянемо сіль (приклад з назвою), у якій метал із змінною валентністю — FeCl3. Речовина називається хлорид заліза тривалентного. Саме таку назву правильне!

Формула кислоти Назва кислоти

Кислотний залишок (формула)

Номенклатурне назва Приклад і тривіальне назва
HCl соляна Cl- хлорид NaCl (кухонна сіль, кам’яна сіль)
HI иодоводородная I- іодіда NaI
HF фтороводородная F- фторид NaF
HBr бромоводородная Br- бромід NaBr
H2SO3 сірчиста SO32- сульфіт Na2SO3
H2SO4 сірчана SO42- сульфат CaSO4 (ангідрит)
HClO хлорнуватиста ClO- гіпохлорит NaClO
HClO2 хлориста ClO2- хлорит NaClO2
HClO3 хлорноватая ClO3- хлорат NaClO3
HClO4 хлорне ClO4- перхлорат NaClO4
H 2 co 3 вугільна CO32- карбонат CaCO3 (вапняк, крейда, мармур)
HNO3 азотна NO3- нітрат Agno 3 (ляпіс)
HNO2 азотиста NO2- нітрит KNO 2
H3PO4 фосфорна PO43- фосфат AlPO4
H2SiO3 кремнієва SiO32- силікат Na2SiO3 (рідке скло)
HMnO4 марганцовая MnO4- перманганат KMnO4 (марганцівка)
H2CrO4 хромова CrO42- хромат CaCrO4
H2S сірководнева S- сульфід HgS (кіновар)

Хімічні властивості

Як клас, солі за своїми хімічними властивостями характеризуються тим, що можуть взаємодіяти з лугами, кислотами, солями і більш активними металами:

Дивіться також:  Рекомендації з оформлення куточка безпеки в школі

1. При взаємодії з лугами в розчині обов’язковою умовою реакції є випадання в осад одного з одержуваних речовин.

2. При взаємодії з кислотами реакція проходить, якщо утворюється летуча кислота, нерозчинна кислота або нерозчинна сіль. Приклади:

  • До летючих кислот відноситься вугільна, так як вона легко розпадається на воду та вуглекислий газ: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2.
  • Нерозчинна кислота — кремнієва, утворюється в результаті реакції силікату з іншого кислотою.
  • Однією з ознак хімічної реакції є випадання осаду. Які солі випадають в осад, можна подивитися в таблиці розчинності.

3. Взаємодія солей між собою відбувається тільки у разі зв’язування іонів, тобто одна з утворених солей випадає в осад.

4. Щоб визначити, чи піде реакція між металом і сіллю, потрібно звернутися до таблиці напруги металів (іноді її ще називають рядом активності).

Тільки більш активні метали (розташовані лівіше) можуть витісняти з солі метал. Прикладом є реакція залізного цвяха з мідним купоросом:

CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4

Такі реакції властиві більшості представників класу солей. Але є і більш специфічні реакції в хімії, властивості солі індивідуальні відображають, наприклад розкладання при загостренні або утворення кристалогідратів. Кожна сіль індивідуальна і по-своєму незвичайна.