Вищі гідроксиди
Вищими гидроокисями називають сполуки, в яких утворює елемент знаходиться у вищій ступеня окислення. Такі є серед всіх типів в класі. Приклад підстави – гідроксид магнію. Гідроксид алюмінію відноситься до амфотерным, а хлорне кислота може класифікуватися як кислотний гідроксид.
Зміна характеристик цих речовин у залежності від утворює елемента можна простежити за періодичною системою Менделєєва Д. І.. Кислотні властивості вищих гідроксидів посилюються зліва направо, а металеві, відповідно, слабшають в цьому напрямку.
Основні гідроксиди
У вузькому сенсі цей тип називається підставою, так як при його дисоціації відщеплюється аніон ВІН. Найвідоміші з таких з’єднань – луги, наприклад:
- Гашене вапно Са(ОН)2, використовувана при біленні приміщень, дубленні шкір, для приготування протигрибкових рідин, будівельних розчинів і бетону, пом’якшення води, виробництва цукру, хлорного вапна та добрив, каустификации карбонатів натрію і калію, нейтралізації кислих розчинів, виявлення вуглекислого газу, дезінфекції, зниження питомої опору грунту, в якості харчової добавки.
- Каустичний поташ КОН, застосовуваний у фотографії, нафтопереробці, харчовому, паперовому та металургійному виробництві, а також як лужний елемент живлення, нейтралізатор кислот, каталізатор, газоочисникам, регулятор водневого показника, електроліт, компонент миючих засобів, бурових розчинів, барвників, добрив, калійних органічних і неорганічних речовин, пестицидів, фармацевтичних препаратів для лікування бородавок, мила, синтетичного каучуку.
- Їдкий натр NaOH, необхідну для целюлозно-паперової промисловості, омилення жирів при виробництві миючих засобів, нейтралізації кислот, виготовлення біодизельного палива, розчинення засмічень, дегазації отруйних речовин, обробки бавовни і шерсті, мийки прес-форм, харчового виробництва, косметології, фотографії.
Основні гідроксиди утворюються як результат взаємодії з водою відповідних оксидів металів, в переважній більшості випадків зі ступенем окислення +1 або +2. До таких належать лужні, лужноземельні і перехідні елементи.
Крім того, підстави можна отримати наступними способами:
- взаємодією лугу з сіллю малоактивного металу;
- реакцією між лужним або щелочноземельным елементом і водою;
- електролізом водного розчину солі.
Кислотні і основні гідроксиди взаємодіють між собою з утворенням солі і води. Така реакція називається нейтралізацією і має велике значення для титриметрического аналізу. Крім того, вона використовується в побуті. При протоці кислоти нейтралізувати небезпечний реагент можна содою, а для лугу використовують оцет.
Крім того, основні гідроокису зміщують іонну рівновагу при дисоціації в розчині, що проявляється в зміні кольорів індикаторів, і вступають в обмінні реакції.
При нагріванні нерозчинні сполуки розпадаються на оксид і воду, а луги плавляться. Основний гідроксид і кислотний оксид утворюють сіль.
