Амфотерні гідроксиди
Деякі елементи залежно від умов виявляють основні, кислотні властивості. Гідроксиди на їх основі амфотерними називаються. Їх легко визначити по вхідному до складу металу, що має ступінь окислення +3, +4. Наприклад, біле драглисте речовина – гідроксид алюмінію Al(ОН)3, що використовується при очищенні води завдяки його високій адсорбуючою здібності, виготовленні вакцин в якості речовини, що підсилює імунну відповідь, в медицині для лікування кислотозалежних захворювань шлунково-кишкового тракту. Також він часто включається до складу пластиків для придушення горіння і виступає в якості носія для каталізаторів.
Але є і виключення, коли значення ступеня окиснення елемента +2. Це характерно для берилію, олова, свинцю і цинку. Гідроксид останнього металу Zn(ВІН)2 знаходить широке застосування в хімічних галузях, в першу чергу, для синтезу різних сполук.
Отримати амфотерную гідроокис можна, провівши реакцію між розчином солі перехідного металу і розведеної лугом.
Амфотерний гідроксид і кислотний оксид, луг або кислота утворюють сіль при взаємодії. Нагрівання гідроокису призводить до її розпаду на воду і метагидроксид, який при подальшому нагріванні перетворюється в оксид.
Амфотерні і кислотні гідроксиди однаково поводяться в лужному середовищі. При взаємодії з кислотами амфотерні гідроокису виступають у ролі підстав.
