Отримання
За визначенням підстави діляться на розчинні (луги) та нерозчинні у воді. Луги можна отримати шляхом взаємодії відповідного активного металу з водою. Реакція супроводжується виділенням газоподібного водню:
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
Луги також отримують за допомогою реакції оксиду активного металу з водою:
Li2O + Н2О = 2LiOH
Для отримання погано розчинних підстав на водні розчини солей діють лугами:
CuSO4 + 2КОН = Cu(OH)2 + K2SO4
Існує промисловий спосіб визначення підстав – електроліз водних розчинів солей. Таким методом в основному вдається отримати гідроксиди натрію та калію:
2KCl + 2Н2О = 2КОН + Cl2 + Н2
Хімічні властивості
- Взаємодіють з кислотами з утворенням солі і води:
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2Н2О
- При реагуванні підстав кислот з оксидами продуктами є також сіль і вода:
2КОН + SO3 = K2SO4 + Н2О
- При вступі підстав в реакції з солями виходить інша кислота та інша підстава. При цьому один із продуктів реакції повинен випадати в осад, йдучи з розчину:
2КОН + CuCl2 = 2KCl + Cu(OH)2
- За визначенням підстави можуть розкладатися на відповідний оксид і воду при нагріванні, тільки якщо вони не розчиняються в воді:
Cu(OH)2 = CuO + Н2О
Також існують підстави, які мають властивості як підстав, так і кислот. Вони називаються амфотерними і набувають характерні реакції.
Більш того, ці речовини можуть використовуватися в лабораторіях в якості прискорювачів інших хімічних реакцій, тобто каталізаторів.
