Фізичні властивості
Фосфін являє собою безбарвний газ без запаху. Але технічний фосфін (з деякими домішками) може мати характерний неприємний запах, який описують по-різному. Трохи важчий за повітря, при температурі -87,42 °C зріджується, а при -133,8 °C стає твердим речовиною. Такі низькі температури кипіння і плавлення обумовлені досить слабкими водневими зв’язками. Речовина практично нерозчинна у воді, але при певних умовах утворює з водою нестійкі гідрати. Добре розчинний в етанолі і діетиловому ефірі. Щільність фосфіну при нормальних умовах становить 0,00153 г/см3.
Хімічні властивості
Як вже було сказано, хімічна формула фосфіну – PH3. Хоч фосфін і схожий на аміак, він має ряд відмінностей у взаємодіях з іншими речовинами. Ці особливості обумовлені тим, що хімічні зв’язки в фосфине (по формулі це стає ясно) ковалентні слабополярные. Вони менш полярні, ніж в аміаку, і тому більш міцні.
При сильному нагріванні (приблизно 450 °C) без доступу кисню фосфін розкладається на прості речовини.
2PH3 → 2P + 3H2
При температурі понад 100 °C PH3 самозаймається, вступаючи в реакцію з киснем повітря. Температурний поріг можна знизити ультрафіолетовим світлом. З цієї причини, що виділяється на болотах фосфін, часто самозаймається, викликаючи появу так званих «блукаючих вогнів».
PH3 + 2 O 2 → H3PO4
Але може відбуватися і просте горіння. Тоді утворюється фосфорний ангідрид і вода.
2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O
Як і аміак, фосфін може утворювати солі, взаємодіючи з галогеноводородами.
PH3 + HI→ PH4I
PH3 + HCl→ PH4Cl
Виходячи з формули фосфіну, можна сказати, що фосфор у ньому має нижчу ступінь окислення. З цієї причини він є добрим відновником.
PH3 + 2I2+ 2H2O → H3PO2 + 4HI
PH3 + 8HNO3→ H3PO4 + 8NO2 + 4H 2 O
