Сполуки, утворені рубідій
На повітрі цей метал силу своєї виняткової реакційної активності окислюється бурхливо, із запалюванням (полум’я має фіолетово-рожевий колір); в ході реакції утворюються надпероксід і пероксид рубідію, що проявляють властивості сильних окислювачів:
- Rb + O2 → RbO2.
- 2Rb + O2 → Rb2O2.
Оксид утворюється в тому випадку, якщо доступ кисню до реакції обмежений:
- 4Rb + O2 → 2Rb2O.
Це речовина жовтого кольору, що реагує з водою, кислотами і кислотними оксидами. У першому випадку утворюється одна з найбільш сильних лугів – гідроксид рубідію, в інших – солі, наприклад, сульфат рубідію Rb2SO4, більшість яких розчиняються.
Ще більш бурхливо, супроводжуючись вибухом (так як миттєво спалахують і рубідій, і звільняється з неї водень), протікає реакція металу з водою, в якій утворюється гідроксид рубідію, надзвичайно агресивний з’єднання:
- 2Rb + 2H2O → 2RbOH +H2.
Рубідій – хімічний елемент, здатний також безпосередньо реагувати з багатьма неметалами – з фосфором, воднем, вуглецем, кремнієм, з галогенами. Галогеніди рубідію – RbF, RbCl, RbBr, RbI – добре розчинні у воді та деяких органічних розчинниках, наприклад, в етанолі або мурашиної кислоти. Взаємодія металу з сіркою (розтирання з сірчаним порошком) відбувається вибухоподібно і призводить до утворення сульфіду.
Існують і малорозчинні сполуки рубідію, такі як перхлорат RbClO4, вони знаходять застосування в аналітиці для визначення цього хімічного елемента.
