Класифікація
Першу групу становлять сполуки металів (з мінімальними показниками ступенів окислення) з киснем. Наприклад, MgO – оксид магнію. Серед основних хімічних властивостей цього з’єднання можна відзначити їх взаємодія з кислотними оксидами, кислотами, більш активними металами.
До кислотних оксидам відносяться кисневі сполуки неметалів, а також металевих елементів зі значеннями ступенів окислення від +4 до +7. Приміром, в цю групу входить Mno 2, CO2. Серед типових хімічних властивостей вуглекислого газу виділимо взаємодію з водою (утворюється слабка вугільна кислота), основними оксидами, розчинними підставами (лугами).
Амфотерними (перехідними) оксидами називають сполуки металів зі ступенем окислення +3 (а також оксиду берилію, цинку), які здатні взаємодіяти і з кислотами, і з лугами.
Оксиди підрозділяють на солеобразующие і несолеобразующие. Перша група відповідає кислот або підстав, в яких у основного елемента зберігається ступінь окислення. Несолеобразующая група нечисленна, її представники не здатні утворювати солей. Наприклад, серед несолеобразующих оксидів виділяють: N2O, NO, SiO, CO.
