Сульфат калію
Сіль, відома ще з XIV століття, отримала назву сульфату калію (K2SO4) лише у XVII. Вона присутня у водах солоних озер та родовища неметалічних мінеральних ресурсів, але можливо отримання сульфату калію в процесі синтезу наступних речовин:
- надпероксида калію і сірки при 130-140 градусах Цельсія (замість сірки можна використовувати її оксид (IV), тоді буде достатньо температури на 100 градусів);
- гідроксиду калію і розведеної сірчаної кислоти;
- гідросульфату калію (розкладанням при 240 градусах);
- гідросульфату калію і концентрованого каустичної поташу або хлориду цього ж металу;
- хлориду калію і концентрованої сірчаної кислоти при кип’ятінні;
- сульфіду калію і кисню при температурі вище 500 градусів;
- розкладанням дисульфата калію при температурі вище 440 градусів і використанні оксиду сірки (IV) і кисню в якості каталізаторів.
Інша назва одержуваного речовини – арканит. Воно має білий колір, стійке до температурного впливу, але легко розчиняється у воді без кристалогідратів. Для нього характерно участь в обмінних реакціях, відновлення воднем і вуглецем.
На практиці воно активно використовується в сільському господарстві як безхлорне добриво для бідних калієм ґрунтів. Особливо важливий арканит для культур, чутливих до хлору або споживають багато сірки. Урожай, вирощений з його застосуванням, містить більшу кількість цукру і вітамінів, ніж той, який не удобрялся. Також добриво використовують для квітів, що вирощуються і на відкритому повітрі, і в тепличних умовах.
Інше застосування арканита – компонент при виробництві скла, квасцов, металургійних плавнів. Він виступає і в якості харчової добавки, але саме по собі речовину складно назвати безпечним: воно подразнює очі, шкіру, шлунково-кишковий тракт, дихальні шляхи і призводить до отруєння при тривалому контакті з різними частинами тіла і організму.
