Варіанти гідролізу солей
Існує кілька варіацій, при яких можна розглянути протікання реакції для солі у водному розчині. Якщо вона утворена сильною кислотою і слабкою основою, в такому випадку серед продуктів буде кислота і основна сіль. Типовим прикладом є хлорид міді (II).
Що таке гідроліз солі, яка утворена слабкою основою і слабкою кислотою? Це незворотній процес, який супроводжується утворенням осаду (нерозчинного підстави) і леткої кислоти. Таким чином, мова йде про повне (за катиону і аніону) гідролізу.
Типовим випадком гідролізу солі цього виду є ацетат амонію (CH3COONH4). Реакцію, що протікає в подібному випадку, можна представити в наступному вигляді:
NH4+ + CH3COO− + НОН = NH4OH + СН3СООН
Серед продуктів необхідно відзначити слабку оцтову кислоту і слабкий гідроксид амонію.
Що таке ступінь гідролізу? В залежності від того, яка сила кислоти і підстави, константа дисоціації приймає різні значення:
-
якщо КД основи більше, ніж у кислоти – середовище лужне;
-
якщо КД підстави менше, ніж у кислоти – кислотне середовище.
Для гідролізу ацетату амонію КД(NH4OH) = 1,8 · 10 – 5; КД(ch 3 cooh) = 1,8 · 10 – 5, тому реакція буде нейтральною.
Повний гідроліз вважають причиною того, що можна приготувати деякі солі у водному розчині. Наприклад, сульфід алюмінію утворюється тільки з простих речовин при нагріванні. Якщо на нього потрапить волога, він розкладається з утворенням гідроксиду алюмінію і сірководню.
Для солей, які утворені сильною кислотою і лугом (розчинним підставою), гідроліз не протікає. Середовище в їх водних розчинах нейтральна, індикатори не змінюють у них своєї первісної забарвлення.
