Оксиди
Поговоримо про оксидах. Оксид – бінарне з’єднання, на першому місці якого стоїть який-небудь елемент, а на другому – кисень. Оксиди можуть бути солеобразующими і несолеобразующими. Солеобразующие оксиди, в свою чергу, діляться на основні, кислотні та амфотерні.
Основний оксид – бінарне сполука кисню з металом, ступінь окислення якого дорівнює I або II. Кислотні оксиди – бінарні сполуки з неметалами і металами зі ступенем окислення IV-VII. Амфотерні оксиди (з мінливими властивостями за умов, в яких знаходяться) – оксиди металів зі ступенем окислення III і IV і виключення – ZnO, BeO, SnO, PbO.
Підстави
Далі йдуть підстави. Формула складається з металу, що стоїть на першому місці, і гідроксильної групи – (OH). Кількість залежить від валентності металу. Найцікавіша група речовин – підстави. Формула може розповісти про них багато.
Підстави можуть бути розчинними (лугами) і нерозчинними.
Кожному основи відповідає певний оксид. Формули оксидів і підстав пов’язані. В результаті визначені такі групи підстав:
- Основні гідроксиди – це підстава з формулою, що містить метал ступені окиснення +1 та +2. Він проявляє основні властивості.
- Кислотні гідроксиди – підстава з формулою, що містить в собі метал ступеня окислення +5 і +6. Такі оксиди проявляють кислотні властивості.
- Амфотерні гідроксиди – підстава з формулою, яка містить в собі метал зі ступенем окислення +3, +4, +2 (в деяких частинних випадках). Амфотерні гідроксиди можуть проявляти і кислотні і основні властивості. Це залежить від умов, в яких знаходиться метал.
Іноді називають гідроксидом воду. Часто гідроксидами називають амфотерні або ж основні підстави.
Отримують заснування шляхом взаємодії металів з групи лужних і лужноземельних (ІА і ІІА груп).
Головною хімічною властивістю нерозчинних основ є розкладання на оксид і воду.
