Кристалізація розчинів
Вода – чудовий розчинник. Речовини, розчинені в ній, зрушують точку кристалізації, як правило, у бік пониження. Чим вище концентрація розчину, тим при більш низькій температурі відбуватиметься замерзання. Яскравим прикладом служить морська вода, в якій розчинено багато різних солей. Їх концентрація у воді океанів становить 35 проміле, і така вода кристалізується при -1,9 °C. Солоність води в різних морях сильно відрізняється, тому і точка замерзання буває різною. Так, вода Балтики має солоність не більше 8 проміле, і температура кристалізації її близька до 0 °C. Мінералізовані ґрунтові води також замерзають при температурах нижче нуля. Слід мати на увазі, що мова завжди йде тільки про кристалізації води: морський лід практично завжди прісний, в крайньому випадку слабосоленої.
Водні розчини різних спиртів теж відрізняються зниженою температурою замерзання, причому кристалізація їх протікає не стрибкоподібно, а з деяким інтервалом температур. Наприклад, 40-відсотковий спирт починає замерзати при -22,5 °C, а остаточно кристалізується при -29,5 °C.
А ось такий розчин лугу, як їдкий натр NaOH або каустик являє собою цікаве виняток: йому властива підвищена температура кристалізації.
