Азотна кислота
HNO3 вважається сильною одноосновной кислотою. Вона дуже отруйна, залишає виразки на шкірі з жовтим фарбуванням покривів, а її пари моментально дратують слизову дихальних шляхів. Застаріла назва – міцна горілка. Вона належить до кислотних гидроксидам, у водних розчинах повністю дисоціює на іони. Зовні виглядає як безбарвна, димляча на повітрі рідина. Вважається концентрованим водний розчин, в який входить 60 – 70 % речовини, а якщо зміст перевищує 95 %, його називають димлячої азотною кислотою.
Чим вище концентрація, тим більш темною виглядає рідина. Вона може мати навіть бурого забарвлення через розкладання на оксид, кисень і воду на світлі або при невеликому нагріванні, тому зберігати її слід в ємності з темного скла в прохолодному місці.
Хімічні властивості кислотного гідроксиду такі, що переганяти без розкладання його можна лише при зниженому тиску. З ним реагують всі метали, окрім золота, деяких представників платинової групи і танталу, але кінцевий продукт залежить від концентрації кислоти.
Наприклад, 60%-е речовина при взаємодії з цинком дає діоксид азоту в якості переважаючого побічного продукту, 30%-е – монооксид, 20%-е – оксид діазота (звеселяючий газ). Ще менші концентрації в 10% і 3% дають простої речовина азот у вигляді газу і амонійну селітру відповідно. Таким чином, на основі кислоти можна отримувати різні нітросполуки. Як видно з прикладу, чим менше концентрація, тим глибше відновлення азоту. Також на це впливає активність металу.
Розчинити золото або платину речовина може тільки в складі царської горілки – суміші з трьох частин соляної та однієї азотної кислот. Скло і політетрафторетилен до нього стійкі.
Крім металів речовина вступає в реакцію з основними та амфотерними оксидами, основами, слабкими кислотами. У всіх випадках в результаті виходять солі, з неметалами – кислоти. Не всі реакції відбуваються безпечно, так, аміни і скипидар самозаймаються при контакті з гідроксидом в концентрованому стані.
Солі називаються нітратами. При нагріванні вони розкладаються або проявляють окисні властивості. На практиці використовуються як добрива. В природі практично не зустрічаються з-за високої розчинності, тому всі солі крім калієвих і натрієвих одержують штучно.
Саму кислоту отримують з синтезованого аміаку і в разі необхідності концентрують кількома способами:
- зміщенням рівноваги шляхом підвищення тиску;
- нагріванням у присутності сірчаної кислоти;
- дистиляцією.
Далі її використовують у виробництві мінеральних добрив, барвників, ліків, військової промисловості, станковій графіці, ювелірній справі, органічному синтезі. Зрідка розведену кислоту застосовують у фотографії для підкислення тонуючих розчинів.
