Характеристики
У періодичній таблиці срібло відноситься до групи перехідних металів в V періоді, а розташоване між паладієм і кадмієм. Крім того, воно є елементом 11 групи з атомним номером 47, розташованим між міддю і золотом. Тому його фізичні та хімічні характеристики являють собою середні значення характеристик цих металів. Температура плавлення Ag дорівнює 960,8 °C, кипіння – 2212 °C, відносна щільність – 10,5 г/см3.
Срібло дуже пластичне і ковкий, трохи важче золота. Воно стабільно в чистому повітрі і воді, але темніє при дії озону, сірководню або повітря, що містить сірку. Структура решітки Ag гранецентрированная кубічна з єдиним зміщеним електроном 5s.
Срібло має саму високу електропровідність з усіх металів – вона навіть вище, ніж у міді. Тим не менш його більш висока вартість і потьмяніння перешкоджали його застосування в електричних ланцюгах замість міді. Чисте срібло володіє самою високою теплопровідністю, самим білим кольором, самої високої оптичної відбивною здатністю (за винятком поганого відображення ультрафіолетового світла) і низькою контактною міцністю з усіх металів.
У поєднанні з іншими елементами його найбільш поширеним станом окислення є +1. Наприклад, в нитрате agno 3 і хлориду AgCl. В деяких з’єднаннях, таких як фторид AgF2, його валентність дорівнює 2. Елемент Ag утворює декілька сполук, таких як персульфатів Ag2(SO5)3, в якому його стан окиснення дорівнює +3. Хлорид та інші галогеніди срібла є світлочутливими і відомі по впливу світла на них.
Кисень, порівняно з іншими газами, присутніми у повітрі, відносно легко розчиняється в сріблі. Робилися спроби робити з нього мембрани товщиною всього в декілька шарів атомів, які можна використовувати для виділення з повітря чистого кисню.
