Як складається характеристика азоту за планом? 9 клас – це курс неорганічної хімії, в рамках якого школярі знайомляться з найважливішими елементами таблиці Менделєєва Д. І., а також з властивостями і областями застосування їх сполук. Існує певний алгоритм (план), за яким відбувається ознайомлення дев’ятикласників з представником певної групи елементів.
Послідовність дій
Що являє собою характеристика азоту? За планом (9 клас, Габрієлян О. С.) спочатку вказується:
- Положення в таблиці хімічних елементів. В даному пункті передбачається вказівка групи і підгрупи, періоду, валентностей і ступенів окислення, будова атома (число протонів, електронів, нейтронів), електронна конфігурація.
- Наступним пунктом є порівняння його хімічних властивостей (здатність приймати і віддавати електрони) з сусідніми по групі, періоду елементами. Для цього складають електронні конфігурації атомів, враховується радіус кожного, кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
- Далі оцінюється знаходження в природі, основні з’єднання.
- При описі фізичних властивостей враховуються всі модифікації (при їх наявності).
- При розгляді хімічних властивостей елемента характеризується відзначають умови протікання взаємодій.
- Важливе місце відводиться опису областей застосування самого елемента, а також його найважливіших сполук.
Коротка інформація
Загальна характеристика елементів підгрупи азоту допоможе виявити характерні фізичні і хімічні властивості всіх її представників. Їх відмінною особливістю є наявність на зовнішньому енергетичному рівні п’яти валентних електронів. У хімічних взаємодіях представники даної групи можуть проявляти окислювальні властивості. Спостерігається збільшення радіусу атома від азоту до висмуту, в результаті чого посилюються металеві (відновлювальні) здібності.
Історична довідка
Нею доповнюється характеристика азоту за планом. 9 клас передбачає підготовку учнів до підсумкової атестації, в тому числі і з хімії. Для того щоб здійснювався всебічний розвиток школярів, можна включити в огляд історичну інформацію.
Отже, як був відкритий азот? Хімія (9 клас, автор підручника – О. С. Габрієлян) містить корисні факти, що стосуються розглядуваного питання. У 1772 році Резерфордом під час експериментів у скляному куполі був виявлений газ, який він назвав «задушливим повітрям» з-за нездатності підтримувати горіння і дихання.
У 1787 році А. Лавуазьє було встановлено, що азот є складовою частиною повітря. До початку дев’ятнадцятого століття була визначена його хімічна інертність.
Положення в періодичній системі
Азот – елемент п’ятої групи головної підгрупи) у таблиці Менделєєва Д. І.. Його відносна атомна маса – 14, порядковий номер 7. В ядрі сім позитивних протонів і сім нейтронів, навколо ядра по двом орбітах рухається сім електронів. Азот проявляє наступні валентності: II, IV, V, III. Його окислювальна здатність виражена яскравіше, ніж у фосфору з-за меншого радіусу атома.
Характеристика азоту за планом (9 клас) передбачає розподіл електронів по енергетичних рівнях: 2, 5, а також складання формули вищого оксиду – N2O5. Враховуючи, що азот є хімічно інертним елементом, отримати дане з’єднання досить складно. Летючим водневим з’єднанням є аміак – NH3.
Знаходження в природі
Характеристика азоту за планом (9 клас) передбачає зазначення основних сполук, що знаходяться в природі, а також поширеності азоту у вигляді простої речовини.
Він є одним з найбільш поширених на нашій планеті елементів. В атмосфері 78 % азоту за обсягом без урахування домішок (оксидів і аміаку). З природних сполук інтерес становлять нітрати (селітри). Протягом тривалого часу саме вони використовувалися для промислового синтезу аміаку.
Азот накопичується в живих організмах (у вигляді білкових сполук) і в грунті. Характеристика азоту за планом (9 клас) передбачає опис кругообігу азоту в природі. У підручнику О. С. Габриеляна є схема, за якої учні можуть скласти хімічні рівняння процесів, що протікають.
Властивості
Загальна характеристика азоту передбачає зазначення його фізичних та хімічних властивостей. Він легше повітря, погано розчиняється у воді, важко зріджується. Азот вступає в хімічну взаємодію лише з активними металами: магнієм, кальцієм, літієм при нагріванні. В результаті реакції утворюються нітриди.
Оксиди отримують при дії на суміш іонізуючим випромінюванням або при атмосферних розрядах. При високій температурі азот утворює з воднем аміак. Серед продуктів подібної реакції можуть бути наступні речовини: гідразин, октазон.
Отримання і застосування
В лабораторних умовах азот одержують при нагріванні нітриту амонію. У промисловості проводять поділ зрідженого повітря шляхом перегонки. Більша частина азоту застосовується в промисловому синтезі аміаку, з якого потім отримують добрива, азотну кислоту, вибухові сполуки.
Вільний азот затребуваний в різних галузях сучасної промисловості. В якості інертного середовища він застосовується в металургійних та хімічних виробництвах. Азотом заповнюються ртутні термометри. У рідкому вигляді він використовується в холодильних установках.
Нітрати (солі азотної кислоти), які вміщують зв’язаний азот, використовуються у виробництві мінеральних добрив для сільського господарства, а також як вибухові сполуки.
